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En resumen, la cinética de orden cero significa que el metabolismo de un fármaco puede ser predecible: el cuerpo lo degradará a la misma velocidad hasta que todo desaparezca, a diferencia de la cinética de primer orden, donde la velocidad a la que se degrada un fármaco es proporcional a la concentración. ¿Qué es la constante cinética y el coeficiente de velocidad? Se conocen también reacciones de tercer orden, como la reacción de un óxido de nitrógeno y cloro, cuya velocidad es proporcional al cuadrado de la concentración del óxido y a la primera potencia de la concentración de cloro. ¿Puede una reacción tener energía de activación cero? Para determinar la ley de rapidez de una reacción, considere la reacción entre el flúor y el dióxido de cloro: F2 (g) + 2ClO2 (g) ⎯→ 2FClO2 (g) Una forma de estudiar el efecto de la concentración de los reactivos sobre la rapidez de la re- acción es determinando la dependencia de la rapidez inicial de las concentraciones iniciales. quiere decir que es el tiempo que transcurre para que [A] = [A] 0 /2. Esta herramienta es capaz de proporcionar Concentración de reactivos en primer orden seguido de reacción de orden cero Cálculo con la fórmula asociada a ella. Entonces, la concentración de A v/s tiempo es un gráfico de línea recta con una pendiente negativa para una reacción de orden cero. Las reacciones de orden cero se encuentran típicamente cuando un material requerido para que ocurra la reacción, como una superficie o un catalizador, se satura con los reactivos. 1) Se dice que la reacción del óxido nítrico y el cloro es una reacción de tercer orden. ¿Cuál de las siguientes reacciones es una reacción de Swarts? Si la reacción es de orden cero su velocidad es constante. La cinética de orden cero es un proceso constante y . disminuye, la tasa a la que desaparece disminuye en proporción. Demostrar la fórmula para calcular el tiempo Este comportamiento no es infrecuente. If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website. cualquier momento de tiempo t partiendo de la expresión de cambio instantáneo These cookies help provide information on metrics the number of visitors, bounce rate, traffic source, etc. constante de velocidad. Orden Cero: Para una concentración alta de sustrato, la velocidad de la reacción se hace prácticamente constante e independiente de la concentración de sustrato. Los reactivos de orden cero generalmente no se enumeran en la ecuación de velocidad, ya que cualquier número elevado al cero es igual a uno. De Primer Orden: Para una concentración baja de sustrato, la velocidad de la reacción es directamente proporcional a la concentración del sustrato (relación lineal). Una velocidad de reacción de primer orden depende de la concentración de uno de los reactivos. Una reacción de orden cero es aquella en la que la tasa de desaparición de A es independiente de [A]. Bien para ejemplificar una reacción de orden 0, pensemos en la descomposición del 4. El orden de reacción se puede definir como la dependencia de potencia de la velocidad de la concentración de todos los reactivos. Esta ecuación se conoce como ecuación de velocidad integrada para reacciones de orden cero. La gráfica con puntos de color blanco muestra la gráfica de ln [concentración de reactante] frente al tiempo de reacción. La cinética química describe las tasas de reacciones químicas. es igual a -k, y el lugar donde la recta interseca al eje y toma el valor de la concentración inicial gaseoso. Por tanto: Estamos, por tanto, ante una ecuación diferencial. 4 ¿Qué es la ecuación de velocidad en una reacción química? de texto suponen que el coeficiente de A es 1, lo que nos daría una pendiente igual a -k. Sin si se parte de una concentración inicial de a 1,000m, calcula: a) la concentración molar de a al cabo de 12 h de descomposición, b) el tiempo necesario para que la concentración sea 0,200m, c) la vida media. A continuación se muestra el ejemplo de este tipo de reacción. Para una reacción de orden 1, t 1/2 no depende de la concentración inicial y viene dado por: Reacciones de segundo orden; Una reacción puede ser de segundo orden respecto a un solo reactivo, o de primer orden respecto a dos reactivos. Sobre Nosotros, Diferencia entre asistente médico y enfermera, Diferencia entre exclusión social y vulnerabilidad, Diferencia Principal - First Order vs Zero Order Kinetics, Diferencia entre cinética de primer orden y orden cero. Creative Commons Attribution/Non-Commercial/Share-Alike. a) Sólo II b) III y IV c) I, II y III d) I y II e) Sólo IV 3. We also use third-party cookies that help us analyze and understand how you use this website. La plata reaccionó en intervalos de tiempo muy inferiores a los del fenol, y generalmente siguió una cinética de orden cero. Deducir la función La ley de velocidad para una reacción de orden cero es: DEMOSTRACIÓN. la ley de velocidad integrada tiene la forma y = mx + b, que es la ecuación de una recta, The cookies is used to store the user consent for the cookies in the category "Necessary". 2. Las reacciones de orden cero se encuentran típicamente cuando un material requerido para que ocurra la reacción, como una superficie o un catalizador, se satura con los reactivos. 2 H2 (g) + 2 NO(g) → N2 (g) + 2 H2O(g) If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website. No importa qué reactivos estén presentes y en qué medida hayan cambiado sus concentraciones, la velocidad de la reacción seguirá siendo la misma. La ley de velocidad es: tasa = k, teniendo k las unidades de M/seg. Tal pendiente, debido al signo, será negativa. La ley de acción de masas describe que la velocidad de una reacción química es proporcional a la masa de los reactivos. Por lo tanto, la velocidad de la reacción se da como. La ley de velocidad de reacción integrada para una reacción de orden cero A →. De acuerdo con la cinética de las reacciones químicas, existen tres tipos principales de reacciones. elevada a la potencia 0. Hay reacciones de orden cero, de primer orden y de segundo orden que se clasifican según el orden; sin embargo, según la molecularidad, hay reacciones unimoleculares, reacciones bimoleculares y reacciones trimoleculares. Copyright © 2023, LambdaGeeks.com | Reservados todos los derechos, enlace a 15 datos sobre H2SO4 + KBr: qué, cómo equilibrar y preguntas frecuentes, enlace a 35 usos del cadmio en diferentes industrias (¡necesito conocer los hechos!). El orden de una ley de velocidad es la suma de los exponentes de sus términos de concentración. ecuación para una línea recta con intersección vertical. Si, por ejemplo, se cambia la temperatura o se agrega un catalizador, la constante de velocidad cambia. 5. Llamamos a una reacción de orden cero cuando el poder de concentración es equivalente a cero. Sólo las moléculas de amoniaco que estén sobre la superficie del catalizador podrán reaccionar y | Ciencias de Joseleg You also have the option to opt-out of these cookies. About Press Copyright Contact us Creators Advertise Developers Terms Privacy Policy & Safety How YouTube works Test new features Press Copyright Contact us Creators . el tiempo requerido para consumir el 50% del reactivo clave para cualquier De la siguiente reacción gaseosa : NH3 + O2 ------- N2 + H2O la velocidad con respecto al NH3 es 10 M/min. La adición de más sustrato no sirve para aumentar la velocidad. Si la reescribimos, podemos Esto simboliza que la velocidad de la reacción será cero. Tiempo de vida media para reacciones de primer orden. ¿Qué es una reacción paralela? This cookie is set by GDPR Cookie Consent plugin. • El gráfico concentración-tiempo es una línea recta de pendiente negativa. operaciones incluyendo el concepto de integración, llegaremos a la ley de velocidad integrada para ¿Sabes inglés? orden cero ocurre cuando un gas sufre descomposición en la superficie de un de aparición y desaparición) (Relación DEMOSTRACIÓN. de [A]. Examinar / Preguntas / ¿Para una reacción de orden cero? 7. En verdad, las reacciones con un orden total de cero tienden a ser raras. igual a -2k. Ejemplo 2. 1) Reacciones de orden cero Estas reacciones, poco frecuentes, tienen un comportamiento sui géneris, por cuanto la velocidad del proceso es constante, no dependiendo de la disminución de. However, you may visit "Cookie Settings" to provide a controlled consent. a) 2 mol min-1 b) 5 c) 7,5 d) 9,5 e) 11,0 *SOL: V1 4NH3 + 3O2 ------- 2N2 + 6H2O ). (Generalidades) Los exponentes m y n determinan el orden de reacción y establecen la influencia de cada reactivo en el valor de la velocidad. Preguntado por: Dra. Definición. Hay dos condiciones generales que pueden dar lugar a tasas de orden cero: Esta situación ocurre comúnmente cuando una reacción es catalizada por la unión a una superficie sólida ( catálisis heterogénea) o a una enzima. siguiente tabla: Observa que el cálculo del tiempo de vida media depende de la concentración Velocidad de reacción Ejercicio 8. La molecularidad es un concepto teórico. ¿Qué es una ecuación de segundo orden? tenemos a t en el eje x, y la gráfica de la ley de velocidad integrada de orden 0 nos dará una ¿Qué son las reacciones de segundo orden? . Jefferson Farfán se tomó una foto con Carlos Zambrano que jugó en Matute con la camiseta de Alianza Lima en el año 2015. Cinética de orden cero: Las reacciones cinéticas de orden cero no dependen de la concentración de reactivo. El número de especies reactivas involucradas en una reacción elemental que deben colisionar simultáneamente para provocar una reacción química se denomina molecularidad de una reacción. A medida que [A] Ahora pertenece al plantel del equipo. La diferencia clave entre la cinética de primer orden y la de orden cero es que la velocidad de la cinética de primer orden depende de la concentración de un reactivo, mientras que la velocidad de la cinética de orden cero no depende de la concentración de los reactivos. Trabajo final mercadotecnia: Grupo Lala S.A de C.V. 363680987 Ensayo de La Importancia de La Psicologia de La Salud, Antecedentes Históricos DE LA Psicología Fisiológica, Guía Examen Final Ortopedia y Traumatología, AI2. Cuando todas las concentraciones involucradas en la reacción son todas diferentes. Analicemos la siguiente reacción, que representa la descomposición del pentóxido Una reacción es de orden cero cuando los datos de concentración se grafican frente al tiempo y el resultado es una línea recta. ¿Qué es una reacción de primer orden con el ejemplo? ¿Cuántos tipos de órdenes de reacción hay? Una reacción de primer orden depende de la concentración de un reactivo, y la ley de velocidad es: r=−dAdt=k[A] r = − dA dt = k [ A ] . Cuando la concentración de dos especies que reaccionan es igual, significa igual concentración y la tercera es diferente en concentración. del amoniaco, pero, dado que aumentar la concentración de amoniaco no afecta la velocidad, concentración de los reactivos. La constante de velocidad o constante de velocidad específica es la constante de proporcionalidad en la ecuación que expresa la relación entre la velocidad de una reacción química y las concentraciones de las sustancias que reaccionan. 3. Es posible simplificar la cinética de reacciones complejas, de forma que las leyes de velocidad sean más sencillas para trabajar. En otras palabras, el número de moléculas requeridas para este tipo de reacción debe ser al menos 3 (mínimo). … Esto indica que cualquier colisión podría resultar en una reacción química, lo cual no puede ser cierto. Si estás detrás de un filtro de páginas web, por favor asegúrate de que los dominios *.kastatic.org y *.kasandbox.org estén desbloqueados. Figura 4. Y el punto En una reacción de orden cero, la velocidad de reacción depende de la potencia cero de la concentración de los reactivos. Las reacciones de primer orden son muy comunes. El cadmio es un metal de transición del cuarto período que tiene un orbital d lleno y el peso atómico es 4 g/mol. . La reacción de descomposición llevada a cabo de óxido nitroso sobre la superficie del elemento como el platino (caliente). . Para una reacción genérica: A → B, la ley de velocidad será: v = k[A] 0 = k. Recordemos que la velocidad la podemos expresar, también, como la variación de El ejemplo de reacción de orden cero significa un tipo de reacción en el que cambiar la concentración de las especies que reaccionan no tendrá un efecto sobre la velocidad de reacción. cuando la velocidad de reacción no varía según la concentración de cualquiera de los reactivos, se dice que es una reacción de orden cero o cero. ¿La constante de velocidad es positiva o negativa? de primer orden) (Reacciones Concentración inicial para reacción de orden cero - (Medido en Mol . la concentración en función del tiempo, con signo negativo (dado que hablamos de Una reacción de segundo orden es un tipo de reacción química que depende de las concentraciones de reactivo de un segundo orden o dos reactivos de primer orden. Suma el orden de todos los reactivos. El método más simple para determinar los órdenes parciales de reacción consiste en el método de las velocidades iniciales. orden cero es aquella en la que la tasa de desaparición de A es independiente : una reacción química en la que la velocidad de reacción es constante e independiente de la concentración de las sustancias que reaccionan — ver secuencia de reacción. por tanto: [constante] = Mt-. de velocidad (hallada en la ley de velocidad). El tiempo que se requiere para que se complete una reacción en particular se obtiene dividiendo la cantidad de concentración inicial por la constante de velocidad. Entonces, en esta reacción de descomposición, la concentración de ácido oxálico del reactivo no tendrá ningún papel que desempeñar en la determinación de la velocidad de la reacción de descomposición. Resuelva dichas ecuaciones diferenciales. Por ello, llegamos a que la velocidad de la reacción cada una con distinta velocidad de reacción. Asimismo, comprueba que las unidades Donde A es el producto: Sabemos que la ley de velocidad es la igualdad de dos Reacciones de orden cero Caso: descomposicién de vn solo reactivo A productos fy A AN, d[A}=-kdr fateh far [al-bh=--0) ETAL {] «El grfico concentracién - tempo es une recta de penclente negative cl valor absolute dela pendiene esta [A], Some ratios tana Uectura: Peteuce! La velocidad de una reacción de orden cero es constante e independiente de la concentración de los reactivos. . Aumento del orden (de orden 0 a orden 1) : [3.68] Para valores altos de CA, k2CA >> 1 , y la reacción es de orden cero: [3.69] Para valores bajos de CA, k2CA << 1 , y la reacción es de primer orden: [3.70] Este comportamiento se muestra gráficamente en la Figura 3.2 . Así, la tasa de reacción permanece constante. Las reacciones de orden cero son aquellas en que la velocidad no depende de la Los tipos de órdenes son de orden cero, de primer orden, de segundo orden o de orden mixto. Reacciones De Orden Cero.pptx [en5ko3yzyeno] Reacciones De Orden Cero.pptx Uploaded by: Sunmy Chuctaya March 2021 PDF Bookmark Download This document was uploaded by user and they confirmed that they have the permission to share it. La velocidad de la reacción es proporcional a la concentración de un reactivo. | Química | Química del equillibrio | Cinética = k[A] 1. Un par de consecuencias interesantes de reacciones consecutivas tienen que ver con la absorción de alcohol etílico por el cuerpo, la cual es un proceso de primer orden, la consecuente oxidación del alcohol en acetaldehído por la deshidrogenasa del alcohol del hígado, lo que es un proceso de orden cero. En otras palabras, la concentración de reactivos no afecta la velocidad de la reacción. de reacción) (Catalizadores) Se denota por t1/2. La expresión para la vida media depende del orden de la reacción , según la de A con respecto al tiempo, sería igual a -2k. Se ha observado que casi todos los fotoquímico tipos de reacciones son ejemplos de reacciones de orden cero. concentración. b) Reacción de peróxido de hidrógeno a agua y oxígeno en presencia de catalizador catalasa. Reacciones de orden cero. Es un documento Premium. Las reacciones de descomposición tienden a ser de orden cero. orden cero es aquella en la que la tasa de desaparición de A es independiente Hoy 18:46. La cinética de Michaelis-Menten describe la velocidad de reacción de muchas reacciones enzimáticas.Recibe este nombre en honor a Leonor Michaelis y Maude Menten.Este modelo sólo es válido cuando la concentración del sustrato es mayor que la concentración de la enzima, y para condiciones de estado estacionario, es decir, cuando la concentración del complejo enzima-sustrato es constante. orden cero para la desaparición del reactivo A con el tiempo. Las reacciones de orden cero se encuentran más frecuentemente en reacciones heterogéneas en superficies. Al igualar estas dos expresiones y después de hacer algunas tener lo siguiente: Esta ecuación, ahora, la podemos integrar: Para determinar el valor de la constante de integración, analicemos qué pasa si t = reactante aumenta la velocidad de la reacción, pero en esta reacción estamos limitados Figura 1: Gráfica de cinética de primer orden. Eso Digamos que tenemos una reacción hipotética De la ecuación de Arrhenius sabemos que k = A x exp(-Ea/RT). ¿Qué es una reacción de orden cero, da un ejemplo? ¿Cuál es el otro nombre de la reacción de orden cero? To browse Academia.edu and the wider internet faster and more securely, please take a few seconds to upgrade your browser. Representación gráfica para una cinética de segundo orden. Supóngase, por ejemplo, que una reacción es de primer orden, es decir, la velocidad varía en relación lineal con la concentración del reactivo C: En este caso la constante cinética k tendría como unidad el s -1. La tasa muestra la misma variación de presión que la cobertura superficial, pero esto no es sorprendente . Investigue cuales son las ecuaciones diferenciales que modelan las reacciones químicas de orden cero, uno y dos. Por ejemplo, consideremos la descomposición del pentóxido de dinitrógeno (N2O5). b) Calcular el tiempo de vida media para estas condiciones. Esta es Sania Jakati de Goa. Preguntado por: Miss Palma Bernier Puntuación: 4.7/5 (48 votos)…. Textos literarios, lenguaje y expresión humana M04S1AI2, Linea del tiempo de la fisica elemental y personajes, Riesgo-de-infeccion - Plan de cuidados riesgo de infeccion NANDA, NOC, NIC, Cuestionario 2 Capacitación del personal UVEG, M09S1AI4 - M0DULO 9 SEMANA 2 ACTIVIDAD INTEGRADORA 4, MM Lectorcitos 2° Yessi Lecturas para niños, Linea DE Tiempo Historia DE LA historia Física-convertido, M09S2AI3 Semblanza histórica: de la _independencia a la República restaurada, Practica 1 DETERMINACIÓN DE PUNTO DE FUSIÓN, Línea del tiempo - Historia de la educación en México, FORO DE Discusión Fundamentos DE LA Administracion, 8 Todosapendices - Tablas de tuberías de diferente diámetro y presiones. El concepto de cinética química fue desarrollado por primera vez por la ley de acción de masas. La determinación del valor de la constante de velocidad de una reacción se hace en forma experimental. hay un coeficiente 1 en la concentración de A, sin embargo, si el coeficiente de la concentración de La energía de activación Ea de una reacción es el límite que debe superarse para que los reactivos se conviertan en productos. sólido. La reacción de cloración como esa se lleva a cabo en alcanos en presencia de luz (necesaria) (luz solar). cualquier momento de tiempo t partiendo de la expresión de cambio instantáneo a menos la constante de velocidad k por t, más la concentración inicial de A. Observa que Resumen Capítulo 14 - Apuntes muy completos del Langman. Figura 11‑1. Cinética de primer orden: La ley de velocidad de las reacciones cinéticas de primer orden incluye la constante de velocidad multiplicada por la concentración de reactante. Las reacciones de orden cero son aquellas en que la velocidad no depende de la c... Remoción de parafinas por aceite caliente, Practica 5 Chemcad - analizar el resultado y llegar al final con buenos resultados práctica desarrollada. … Para determinar el orden, debemos sumar los exponentes de la ley de velocidad de la ecuación. ¿Qué es una interrupción de la calidad de la energía? Orden cero Orden uno Orden dos 4. Cinética de primer orden: La cinética de primer orden se refiere a las reacciones químicas cuya velocidad de reacción depende de la concentración molar de un reactivo. moléculas de superficie en reacción es constante, siempre que quede algo de Swap: el BCRA confirmó la activación del acuerdo con China para reforzar reservas. Una vez que se ha determinado la ley de velocidad de una reacción, se puede usar la misma ley para comprender mejor la composición de la mezcla de reacción. requerido para consumir cierto porcentaje de un reactivo clave. Comparación de las reacciones de primer orden y de orden cero para la desaparición del reactivo A con el tiempo. En esta reacción, la disociación de HI ocurre a una temperatura de alrededor de 150 grados Celsius y la concentración de HI no afecta la velocidad de la reacción. El método consiste primero en, a través de la experimentación, representar [\ce {A}] frente al tiempo. c) Reacción de transferencia de grupo por las enzimas transferasas. Para iniciar sesión y utilizar todas las funciones de Khan Academy tienes que habilitar JavaScript en tu navegador. la superficie del catalizador no podrán reaccionar e incluso, si agregamos las moléculas de amoniaco, Es posible predecir cómo la cinética de ciertas reacciones catalizadas heterogéneamente podrí a variar con las . The cookie is set by the GDPR Cookie Consent plugin and is used to store whether or not user has consented to the use of cookies. ✔️ Ejemplo. Figura 11‑1. En este reacción NH3 se descompone para dar nitrógeno e hidrógeno. La calculadora para La Ley de Velocidad Orden-Cero (forma integral) computa la cantidad de reactivo (concentración) en un cierto punto de tiempo durante una reacción. Una reacción es de orden cero si los datos de concentración se representan gráficamente frente al tiempo y el resultado es una línea recta. Pues analicemos la ecuación: las concentraciones Por lo tanto, en el reacción de orden cero, la velocidad es independiente de la concentración de . digamos que tenemos una reacción de orden cero en la que el reactivo y se transforma en los productos y cuando el tiempo es igual a cero estamos empezando con esta concentración inicial de a y después de un tiempo t tenemos una concentración de a gente menor y ahora si queremos expresar la velocidad de la reacción tenemos dos formas una de ellas … disminuye, la tasa a la que desaparece disminuye en proporción. Son reacciones de orden cero, primer orden, reacciones y reacciones de segundo orden. Para terminar la publicación, podemos concluir que en una reacción de orden cero, la concentración del reactivo no tiene ningún papel que desempeñar en la determinación de la velocidad de la reacción. tiempo en el eje x. Vamos a etiquetar los ejes: en el eje y tenemos la concentración de A y La función de calidad para reacciones de orden cero y. primer orden, bajo condiciones ambientales constan-tes, pueden escribirse como: Orden cero: y Primer orden: La velocidad de la reacción de primer orden se puede mostrar en un gráfico como se muestra a continuación. pendiente -k t, como se muestra en la curva azul de la Figura 11‑1. Enlace directo a la publicación “Reaccion de orden 0...” de Danier sebastian sarabia vargas, Responde a la publicación de Danier sebastian sarabia vargas': "Reaccion de orden 0”, Comentar en la publicación “Reaccion de orden 0” de Danier sebastian sarabia vargas, digamos que tenemos una reacción de orden cero en la que el reactivo y se transforma en los productos y cuando el tiempo es igual a cero estamos empezando con esta concentración inicial de a y después de un tiempo t tenemos una concentración de a gente menor y ahora si queremos expresar la velocidad de la reacción tenemos dos formas una de ellas es tomar la velocidad promedio velocidad promedio que es igual a menos el incremento en la concentración de a entre el incremento en el tiempo ok esta es la velocidad promedio en este intervalo de tiempo pero por otro lado también podemos escribir por aquí la velocidad instantánea de esta reacción utilizando la ley de la velocidad la velocidad instantánea de esta reacción es igual a la constante de velocidad de la reacción por la concentración de a y como es una reacción de orden cero entonces esta concentración va elevada a la cero pero cualquier número elevado a la cero es simplemente un 1 entonces esto se reduce a que la velocidad instantánea de la reacción es igual a la constante de velocidad porque la velocidad de una reacción de orden cero es una constante es independiente de la concentración de a y por otro lado de la velocidad promedio podemos sacar la velocidad instantánea utilizando las derivadas y aquí podemos obtener que la velocidad instantánea es igual a menos la derivada de la concentración de a con respecto al tiempo y como aquí tenemos dos velocidades instantáneas podemos igualar estos dos entonces tenemos que menos la derivada de la concentración de a con respecto al tiempo es igual a la constante de velocidad de la reacción aunque y también lo podemos escribir como que la velocidad de cambio de la concentración de a es igual a menos la constante de velocidad por la velocidad de cambio en el tiempo y entonces ya estamos listos para integrar hoy vamos a integrar esto de aquí y por acá como acá es una constante la podemos de una vez sacar de la integral ok y tenemos que regresar arriba para encontrar los límites de integración como podemos ver aquí queremos integrar desde que el tiempo es igual a cero hasta que el tiempo es igual a t y en términos de la concentración de a esto es igual a integrar desde la concentración inicial de a hasta la concentración de a al tiempo que entonces regresamos otra vez estamos integrando el tiempo desde cero hasta t y estamos integrando con respecto a la concentración de a desde la concentración inicial de a hasta la concentración de a al tiempo t y estas integrales están súper sencillas porque la integral de 1 con respecto a la concentración de a es simplemente la concentración de a y nada más la tenemos que evaluar desde la concentración inicial de a hasta la concentración de a al tiempo t es igual a igual a menos que por la integral de 0 a t con respecto a 3 o sea te evaluado desde cero hasta entonces evaluamos esta cosa de aquí y nos queda la concentración de gente menos la concentración inicial de a y eso igual a menos que por de menos 0 o sea simplemente t y esto de aquí ya es una forma de la ley de la velocidad integrada para reacciones de orden cero pero por supuesto lo podemos modificar un poco podemos pasar la concentración inicial de a del lado derecho y lo que nos queda entonces es que la concentración de a al tiempo t es igual a menos que te más la concentración inicial de a y esta es otra forma de escribir la ley de la velocidad integrada para reacciones de orden cero y como podemos ver esto está escrito en la forma de una recta que era la forma de igual a m x más bien y entonces si hacemos una gráfica en la que pongamos en el eje x al tiempo que vamos a poner al tiempo en el eje x y en el eje y ponemos a la concentración de al tiempo t entonces estamos graficando la concentración de al tiempo t con respecto al tiempo lo que vamos a obtener es una línea recta cuya pendiente es menos la constante de velocidad de la reacción y la ordenada al origen de esa recta es la concentración inicial de a así es si colocamos por aquí un par de ejes y ponemos en el eje de las x el tiempo y en el eje de la siesta la concentración del reactivo al tiempo te lo que vamos a obtener es una línea recta ok y además este punto de aquí la ordenada al origen es justo la concentración inicial de a y la pendiente de esta recta un diente está pendiente de aquí es igual a menos la constante de velocidad de la reacción es igual a menos y eso es lo que deducimos de la ley de la velocidad integrada para reacciones de orden cero y bueno aquí hay que escribir que este es la concentración inicial de a como lo tenemos aquí bueno ahora vamos a pensar acerca de la vida media y recuerda que la vida media es el tiempo necesario para que la concentración de un reactivo se disminuya a la mitad de la concentración inicial entonces si tenemos la vida media que se representa por t un medio y la queremos sustituir en la ecuación aquí en el tiempo en ese momento cuando el tiempo es igual a la vida media la concentración de a en ese tiempo entre un medio es igual a la mitad de la concentración inicial aunque tenemos la concentración inicial dividida a la mitad así es que si vamos a sustituir en esta ecuación el tiempo por la vida media tenemos que sustituir la en tracción de y al tiempo de la vida media por la concentración inicial sobre dos entonces pues reescribamos lo que tenemos por aquí tenemos la concentración inicial de a sobre dos es igual a menos que por la vida media vida media más la concentración inicial de a concentración inicial de a y pues queremos encontrar la vida media y entonces vamos a despejar la del lado izquierdo tenemos un medio de la concentración inicial y del lado derecho tenemos uno por la concentración inicial que si la pasáramos del otro lado quedaría con un medio menos uno por la concentración de a entonces por aquí tenemos un medio de la concentración de a menos 1 por la concentración de a y esto junto es menos un medio de la concentración inicial de a y por aquí lo que nos queda es que sí a menos que por la vida media dividimos entre menos k menos por menos se cancela y lo que nos queda es que la vida media es igual a la concentración inicial de a entre 2 por k y listo esta es la vida media de una reacción de orden 0 y observa que para estas reacciones de orden 0 si aumentamos la concentración inicial entonces aumenta la vida mediante ok porque la vida media es directamente proporcional a la concentración inicial y bueno para que quede más claro cómo funciona la vida media en reacciones de orden cero vamos a ver un ejemplo tenemos aquí la descomposición de amoniaco en nitrógeno e hidrógeno y esta reacción sucede sobre la superficie de un catalizador metálico entonces digamos que estamos utilizando platino a este ejemplo de aquí le vamos a llamar la situación 1 y digamos que esta es nuestra superficie de platino y como nuestra reacción sucede sobre la superficie de nuestro catalizador metálico entonces las moléculas de amoniaco tienen que estar en contacto directo sobre la superficie de platino entonces dibujemos algunas moléculas de amoniaco por aquí en contacto directo con la superficie del platino y recordemos que se trata de una reacción de orden cero y entonces la velocidad de la reacción es igual a la constante de velocidad por la concentración de amoniaco elevado a la potencia cero pero cualquier número elevado a la cero es un 1 y entonces podemos observar que la velocidad de la reacción no depende de la concentración de amoniaco y de hecho este dibujo de aquí nos ayuda a entender por qué porque si tuviéramos muchas más moléculas de amoniaco no vamos a modificar la velocidad de la reacción porque solo reaccionen estas moléculas de amoniaco que están en la superficie del platino porque la velocidad de la reacción no cambia porque solo estas moléculas de aquí que están en contacto con la superficie de platino son las que pueden reaccionar así es que aumentamos la concentración de amoniaco pero no cambiamos la velocidad de la reacción porque ésta está en limitada por el tamaño de la superficie de platino bueno esa fue la situación 1 ahora vamos con la situación 2 tenemos por aquí nuestra placa de platino y también tenemos muchas moléculas de amoniaco que hay algunas están sobre la superficie de platino pero hay muchas otras flotando encima sin tener contacto con el catalizador metálico porque hay muchísimas moléculas de amoniaco ok hemos incrementado muchísimo la concentración de amoniaco y por lo tanto como tenemos por aquí con la vida media si incrementamos la concentración del reactivo que en este caso es amoniaco lo que obtenemos es que la vida media también incrementa si aumentamos la concentración de a la vida media también aumenta y eso tiene todo el sentido del mundo porque la velocidad de nuestra reacción es constante no creeis entonces entre más moléculas tienes más te vas a tardar en que la mitad de ellas reaccione si la velocidad es constante porque aquí tenemos y sin más moléculas que no están en contacto con el catalizador metálico cada momento solo cierta cantidad de moléculas pueden reaccionar y por lo tanto entre más moléculas tengas más se va a tardar en que la mitad de ellas reaccionen porque estamos limitados por una superficie de catalizador metálico y eso es lo que quería ver en el escenario 2 que si aumentamos la concentración inicial aumenta la vida media, Relación entre las concentraciones y el tiempo de reacción.
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